En comparant l'acidité de l'éthanethiol avec le groupe -OH dans l'éthanol et le groupe -SH dans H₂S, nous constatons que l'éthanethiol est un acide plus fort. En effet, l'atome de soufre (S) a un rayon atomique plus grand et une électronégativité plus faible, ce qui entraîne une attraction plus faible vers la liaison S-H et une énergie de liaison S-H plus faible. Par conséquent, dans une solution H₂O, la liaison S-H se dissocie plus facilement, faisant de l'éthanethiol un acide plus fort que l'éthanol.
À l’inverse, en comparant l’acidité de l’éthanethiol avec H₂S, on observe que l’éthanethiol est un acide plus faible. En effet, le groupe éthyle a un effet donneur d'électrons-par rapport à l'atome d'hydrogène, augmentant la densité du nuage électronique sur l'atome S et rendant moins probable la dissociation de l'atome d'hydrogène. Par conséquent, CH₃CH₂-SH est un acide plus faible que H₂S.
De plus, il convient de noter que l'électronégativité de l'atome de soufre (S) est inférieure à celle de l'atome d'oxygène (O) et que l'atome S a un rayon plus grand, ce qui conduit à une polarité plus faible de la liaison S-H, affectant encore davantage l'acidité de l'éthanethiol. La liaison -SH dans H2S a une faible capacité de dissociation, qui est également due à la faible polarité de la liaison -SH, faisant du H2S un acide faible.
